Organiskajā ķīmijā ar racēmisku terminu - vai racēmisku maisījumu - domāts divu enantiomēru 1: 1 maisījums (tātad ekvimolārs). Enantiomēri ir definēti kā tādas pašas molekulas spoguļattēli, kas nepārklājas.
Organiskās molekulas, kuras nevar uzlikt uz spoguļa, sauc par ķirālām molekulām; tieši tā, kā mūsu kreiso roku nevar novietot uz labās rokas (no grieķu cepures "rokas", no kura dzimis ķirālais termins).
Rasas divu enantiomēru piemērs
Organiskā molekula ir hirāla, ja - tās struktūrā - ir tetraedriska atoms (parasti oglekļa atoms, bet var būt arī atoms), kas saistīts ar četriem dažādiem atomiem vai grupām. Oglekļa atomu, kas savieno četrus atomus vai grupas, kas atšķiras viena no otras, un trūkst simetrijas elementu, sauc par hirālo centru vai kiralitātes centru .
Lai labāk izprastu ķiralitātes jēdzienu, 2-butanola enantiomēru piemērs ir norādīts zemāk:
Kā redzat, abas molekulas ir otras spoguļattēls. Viņiem ir tādi paši atomi - tie ir saistoši tādā pašā veidā -, bet kosmosā tie ir atšķirīgi, un tādējādi tie nepārklājas.
Enantiomēri atšķiras viens no otra, pamatojoties uz kirālās centra absolūtu konfigurāciju . Sistēma, kas joprojām tiek izmantota, lai piešķirtu absolūtu konfigurāciju ķirālajiem centriem, tiek saukta par Cahn-Ingold-Prelog konvenciju vai R, S konvenciju, ko nosaukuši zinātnieki, kas to izstrādāja 1950. gadu beigās.
Turklāt enantiomērus var atšķirt pēc to optiskās rotācijas jaudas. Faktiski molekulām, kurām savā struktūrā ir ķirālie centri, ir spēja pagriezt polarizētās gaismas plakni; tie ir optiski aktīvie savienojumi. Tomēr ir arī ķirālas molekulas, kas nespēj pagriezt polarizēto gaismu.
Ja molekula rotē pulksteņa rādītāja virzienā polarizētu gaismas plakni - no kreisās uz labo pusi - to sauc par dextroratorizējošu vai iznīcinošu . Ja, no otras puses, molekula rotē gaismu pretēji pulksteņrādītāja kustības virzienam - tad no labās uz kreiso pusi - tā tiek dēvēta par rotējošu vai lāpstiņu .
Labās puses molekulu parasti norāda, norādot zīmi " + " vai burtu " d " pirms tās nosaukuma, bet levogyrāta molekulu norāda ar nosaukumu " - " vai burtu " l " pirms tā nosaukuma.
Katram enantiomēru pārim viens ir deformējošs, bet otrs ir rotējošs, bet rotējošās optiskās jaudas absolūtā vērtība ir vienāda. Tāpēc rasēm - kurā ir ekvimolārs enantiomēru maisījums un tādā veidā satur tādu pašu skaitu destrogire un levogire molekulu - nav rotējošas optiskās jaudas, un to definē kā optiski neaktīvu .
