vispārinājums
Ūdeņraža sulfīds - citādi pazīstams kā ūdeņraža sulfīds vai ūdeņraža sulfīds (H 2 S) - ir ūdenī un etanolā šķīstoša molekula, kas izdala ļoti stipru "sapuvušo olu" smaržu.
Ūdeņraža sulfīds (H 2 S) ir indīgs un pat nāvējošs cilvēkiem; tā izplūde gaisā notiek galvenokārt šādi:
- Sēra saturošu proteīnu baktēriju vai fermentu sadalīšanās stabilizējošās saites, piemēram, disulfīda tilti un sēra aminoskābes
- Proteīnu sadedzināšana un sekundārā, terciārā un kvaternārā struktūras denaturācija ar disulfīda tilta bojājumu.
Ūdeņraža sulfīds (H 2 S) lielā mērā ir dūmos, kas rodas no: zemūdens gaisa kabatām, jēlnaftas un platībām ar augstu pusloka aktivitāti (piemēram, dīķi, purvi un purvi); ūdeņraža sulfīds ir viena no aromātiskajām sastāvdaļām, kas visvairāk ir izkārnījumos un zarnu gāzēs, bet tā izdalīšanās lielos daudzumos notiek galvenokārt pārtikas rūpniecības ražošanas ciklos, ūdens attīrīšanā ar dūņām, naftas rafinēšanā utt.
NB ! Ūdeņraža sulfīds (H 2 S) reaģē ar sudrabu un virspusēji rada melnu patīnu ar sudraba sulfīdu, kas redzams uz gredzeniem, auskariem un kaklarotām pēc termiskās pirtis.
toksicitāte
Ūdeņraža sulfīds (H 2 S) ir inde, kas darbojas, kavējot mitohondriju elpošanu, tāpēc tā toksiskā iedarbība ietekmē visas organisma šūnas, kas izmanto aerobo metabolismu (praktiski visas no tām, izņemot sarkano asins šūnu); bīstamākā ūdeņraža sulfīda (H 2 S) īpašība vidēja augstā koncentrācijā ir tā spēja inaktivēt ožas sensoro uztveri, jo vienīgais trauksmes zvans, ko izraisa ūdeņraža sulfīda (H 2 S) klātbūtne gaisā. Zemās koncentrācijās, no otras puses, ūdeņraža sulfīds (H 2 S) izraisa gļotādas kairinājumu, hiperventilāciju un plaušu tūsku, un ilgstoša iedarbība izraisa hronisku nogurumu, apetītes zudumu, galvassāpes, izziņas un atmiņas traucējumus.
Ūdeņraža sulfīds (H 2 S) jau ir jūtams koncentrācijās, kas ir 0, 0047 milj. Daļas (no 50% cilvēku), bet 10ppm ir zemākā toksicitātes robeža, neradot draudus veselībai pēc iedarbības. 8 stundas pēc kārtas; ar līmeni, kas ir vienāds ar 1000 ppm ūdeņraža sulfīda (H 2 S), tūlīt pēc viena elpa ir sabrukums.
| SULFIDRĀSKĀBES - SULFUR HIDROGENAS - DIHYDROGEN SOLFUR (H2S) TOKSICITĀTES KOPSAVILKUMA TABULA \ t | |
Koncentrācijas miljonos daļās (ppm) | Ietekme uz cilvēka organismu |
0, 0047ppm | Zemāks uztveres ierobežojums 50% cilvēku |
<10ppm | Iedarbības robeža bez kaitējuma veselībai 8 stundas dienā |
10-20ppm | Robeža, kuru pārsniedzot, gāzes kairina acis |
50-100ppm | Koncentrācija, kas izraisa šūnu bojājumus |
100-150ppm | Koncentrācija, kas paralizē ožas nervu |
320-530ppm | Koncentrācija, kas izraisa plaušu tūsku |
530-1000ppm | Koncentrācija, kas izraisa hiperventilāciju |
800ppm | Zemāka mirstības robeža 50% cilvēku pēc 5 minūšu iedarbības |
> 1000ppm | Minimālā koncentrācija, kas izraisa sabrukumu pēc nosmakšanas pēc vienas atsevišķas elpas |
Ūdeņraža sulfīds pārtikas produktos
Ūdeņraža sulfīdu (H 2 S) var ražot pārtikā, no kuras tas izdalās gāzveida iztvaicē; ūdeņraža sulfīds (H 2S) ir tipisks atvasinājums dažām ķīmiskām transformācijām, piemēram, disulfīda tilta sadalīšanās un hidrogenēšanas agregācija (H +) pēc "proteīnu šaušanas" (denaturācija). Šī reakcija ir skaidri uztverama cietā vārītajā olā, kas, iegūstot sērūdeņradi (H2S), sākot no albumīna sēra (kas, kaut arī gaistoša, paliek apvalkā), lobīšanas brīdī uzreiz atbrīvo gāzi, padarot to uztveramu smarža. Atgādināt arī, ka cietā vārītā olā ūdeņraža sulfīds (H 2 S), ko atbrīvo, izšļakstot baltumu, ir atbildīgs par dzeltenuma dzelzs (virsmas) helātu ar sāli, ko sauc par dzelzs sulfīdu (FeS), plus divus hidrogenējumus; ķīmiskā reakcija ir šāda:
H2S + Fe ++ → FeS + H 2
NB ! Dzelzs sulfīds ir savienojums, kas, lai gan dzeltenuma dzelzs helātu veidošana un daļēja tās metabolisma novēršana, ir nekaitīgs zemās koncentrācijās, tomēr to nedrīkst novērtēt par zemu.
Ūdeņraža sulfīds (H 2 S) ir arī savienojums, kas atvieglo atšķirību starp veselīgiem dzīvnieku izcelsmes produktiem un sadalīšanās procesā; tas notiek tāpēc, ka baktēriju iedarbība ir strauja gan pret olbaltumvielu sulfīdu tiltiem, gan pret sēra aminoskābēm, kā rezultātā rodas sēra izdalīšanās sērūdeņraža (H2S) sintēzei. NB ! Šis process ir atpazīstams galvenokārt olu un zivju, kas bojātas sliktas saglabāšanas dēļ, degradācijā.
